1.1.4 Método de tanteo

1.1.4 Método de tanteo 

Para balancear ecuaciones por este método, sólo se requiere observación, es decir, ver cuántos átomos de determinado elemento existen en los reactivos y tratar de igualarlos con el número de átomos que existan en los productos por medio de coeficientes, los cuales podemos cambiar las veces que sea necesario. Un coeficiente afecta a los átomos de toda la fórmula, incluidos los subíndices, por lo que deben ser números enteros y lo más pequeño posible. 

Recordemos cómo afectan los coeficientes al número de átomos en una molécula con un ejemplo: 

• H3PO4 En este caso tenemos 3 átomos de hidrógeno, 1 átomo de fósforo y 4 átomos de oxígeno.
• 3H3PO4 En este caso tenemos 9 átomos de hidrógeno, 3 átomos de fósforo y 12 átomos de oxígeno, ya que, como habrás observado, el coeficiente 3 se multiplicó por el subíndice 3 del hidrógeno, luego por el subíndice 1 (cuando el coeficiente o el subíndice son iguales a 1 no se acostumbra escribirlos) del fósforo y, por último, por el subíndice 4 del oxígeno.

Ejemplo  

Balancea por el método de tanteo la siguiente ecuación: 

Fe + O2 → Fe2O3

Aquí observamos que en los reactivos existe un átomo de fierro y en los productos 2 átomos de este elemento; también, observamos que en los reactivos existen 2 átomos de oxígeno y en los productos 3, así que empezaremos por tratar de igualar el número de átomos de fierro. Ensayemos agregando un coeficiente 2 en los reactivos: 

 2Fe + O2 → Fe2O3

Ahora ya está igualado el número de átomos de fierro, pero no el número de átomos de oxígeno. En este caso, el coeficiente de los reactivos es par y el de los productos es impar, por consiguiente, resulta necesario encontrar un común divisor para esos dos números, el cual resulta ser 6, es decir, buscaremos tener 6 átomos de oxígeno en los reactivos y 6 átomos de oxígeno en los productos. Lo anterior se logra agregando un coeficiente 3 en los reactivos y un coeficiente 2 en los productos. Al proceder, tenemos: 

2Fe + 3O2 → 2Fe2O3

 Al poner el coeficiente 2 en los productos, vemos que se ha alterado el número de átomos de fierro, así que ahora debemos cambiar el 2 por un 4 (recuerda que los coeficientes se pueden cambiar las veces que sea necesario). Procedamos: 

4Fe + 3O2 → 2Fe2O3

Y de esta manera, nuestra ecuación química ha quedado balanceada, ya que al analizar, tenemos: 

Reactivos	Productos
4 átomos de Fe	4 átomos de Fe
6 átomos de O	6 átomos de O