1.1.3 Requisitos para balancear ecuaciones químicas

1.1.3 Requisitos para balancear ecuaciones químicas

¿Sabías que, al balancear una reacción química, se comprueba que en la transformación de la materia el número de átomos de cada elemento permanece constante, a pesar del cambio verificado? 

La palabra estequiometría se deriva del griego stoikheion (elemento) y metro (medida), y se aplica a la medición de las cantidades de los elementos que intervienen en una reacción química; por tanto, podemos definir la estequiometría como la rama de la química que estudia las relaciones de masas y volúmenes que se dan entre los reactivos y los productos de una reacción. 

Para balancear ecuaciones químicas existen varios métodos; en esta unidad aprenderemos los procedimientos para balancear por los métodos de:

• tanteo
• óxido-reducción (redox)
• algebraico

Es importante que, para balancear ecuaciones químicas por cualquiera de los métodos arriba mencionados, consideres que:

1. Los símbolos y fórmulas de reactivos y productos deben estar escritos correctamente.
2. Los gases y los halógenos (a excepción de los gases nobles) son diatómicos, ejemplo: O2, N2, H2, Cl2, Br2, etc., y los metales son monoatómicos, ejemplo: Fe, Mn, Ag, Zn, etcétera.
3. Debes tener presente que en el balanceo de una ecuación química se aplica la ley de la conservación de la masa que nos dice que la materia no se crea ni se destruye, sólo se transforma. De modo que el número de átomos presentes en los reactivos debe ser igual al número de átomos en los productos.